* 水の自動イオン化： 水分子は自発的にイオン化することができます。つまり、H+とOH-イオンに分解します。
*h₂o⇌h + + oh-
* 平衡： このイオン化プロセスは平衡に達します。つまり、前方反応の速度（イオンへの水分破壊）は、逆反応の速度に等しくなります（イオンが再結合して水を形成します）。
* KW： 平衡状態での水中のH+およびOHイオンの濃度の生成物は、KWと呼ばれる定数であり、25°Cで1.0 x10⁻¹⁴の値です。
* kw =[h+] [oh-] =1.0 x10⁻¹⁴
キーポイント：
* 逆の関係： この方程式は、H+とOH-の濃度が反比例していることを示しています。 1つが増加すると、もう1つが減少して一定のkWを維持します。
* phおよびpoh： pHおよびPOHスケールは、それぞれH+とOHの濃度を測定します。 それらは方程式によって関連しています：
* ph + poh =14
* 中性水： 純水はH+とOHIONIONの濃度が等しく、中性（pH =7）になります。
* 酸と塩基： 酸はH+イオンの濃度を増加させ、pHを下げます。塩基はオハイオンの濃度を増加させ、pHを上げます。
要約：
水中の水素イオンと水酸化物イオンの関係は、水のイオン生成物（KW）によって支配される繊細なバランスです。 1つのイオンの濃度の変化は、他のイオンの濃度に直接影響し、水の酸性度または塩基性に影響します。
