反応を理解する
アルミニウムと硫酸銅の反応は、単一の変位反応です。 アルミニウムは銅よりも反応性が高いため、溶液から銅を置き換えます。
2 al（s） + 3cuso₄（aq）→al₂（so₄）₃（aq） + 3 cu（s）
制限試薬の決定
1。バランスの取れた化学式を書きます： 上記の方程式はすでにバランスが取れています。
2。反応物とその量を識別します： 使用されているアルミニウムおよび硫酸銅の特定の量（グラムまたはモル）を知る必要があります。あなたが持っていると仮定しましょう：
* xアルミニウム（AL）のグラム
* yグラムの硫酸銅（cuso₄）
3。グラムをモルに変換： 各物質のモル質量を使用して、グラムをモルに変換します。
* al =（xグラムのxグラム）/（26.98 g/mol al）
* cuso₄=（yグラムのcuso₄）/（159.61 g/molcuso₄）
4。モル比を計算します： バランスの取れた方程式の化学量論比と反応物のモル比を比較します（2モルのAl反応と3モルのCuso₄）。
5。制限試薬を識別します：
* Al / 2 <モルのcuso₄ / 3のモルのモルの場合、アルミニウムは制限試薬です。 これは、すべての硫酸銅と反応するために必要なアルミニウムが少ないことを意味します。
* cuso₄ / 3のal / 2>モルのモルのモルの場合、硫酸銅は制限試薬です。 これは、すべてのアルミニウムと反応するために必要な硫酸銅が少ないことを意味します。
例
あなたが持っているとしましょう：
* 5グラムのアル
* 10グラムのCuso₄
計算
* al =（5 g） /（26.98 g / mol）≈0.185molのモル
*cuso₄=（10 g） /（159.61 g / mol）≈0.063molのモル
* alとcuso₄のモル比：0.185 mol /2≈0.0925
*バランスの取れた方程式からのモル比：3 /2 =1.5
0.0925 <1.5以来、アルミニウムは制限試薬です。
結論
制限試薬を決定するには、使用されるアルミニウムと硫酸銅の特定の量を知る必要があります。次に、上記の手順に従ってモル比を計算し、最初にどの反応物が完全に消費されるかを特定できます。
