* グループ1（アルカリ金属）： リチウム（Li）、ナトリウム（NA）、カリウム（K）、ルビジウム（RB）、セシウム（CS）、およびフランシウム（FR）
* グループ2（アルカリアース金属）： ベリリウム（BE）、マグネシウム（MG）、カルシウム（CA）、ストロンチウム（SR）、バリウム（BA）、ラジウム（RA）
* アルミニウム（al）
* 亜鉛（Zn）
* 鉄（fe）
反応例：
亜鉛（Zn） +塩酸（HCl）→塩化亜鉛（Zncl₂） +水素ガス（H₂）
注：
* 酸 塩酸（HCl）と同様に、硫酸（h₂SO₄）、および硝酸（HNO₃）を使用できます。
*この反応は、可燃性の水素ガスを生成し、慎重に処理する必要があります。
*金属の反応性により、反応の速度が決定されます。より多くの反応性金属はより速く反応し、より多くの水素ガスを生成します。
*水素（銅、銀、金など）よりも反応性が低い金属は、酸と反応して水素ガスを生成しません。
