これがバランスの取れた化学式です：
2 al（s） + 6 Hcl（aq）→2 alcl3（aq） + 3 h2（g）
説明：
* アルミニウム（al） は反応金属であり、塩化水素（HCl）です 強酸です。彼らが接触すると、次のことが起こります。
* hcl 水素イオン（H+）のソースとして機能します 、非常に反応的です。
* アルミニウム 水素イオンと容易に反応します 、アルミニウムイオン（Al3+）を形成します 水素ガス（H2）の放出 。
* アルミニウムイオン 次に、塩化物イオン（Cl-）と組み合わせます HClから塩化アルミニウム（ALCL3）を形成します 。
観測：
*あなたは激しい泡を観察します 水素ガスが放出されると。
*アルミニウムプレートは溶解します 時間とともに。
*反応は熱を生成します 、解決策を暖かくします。
*溶液は酸性になります 強力な電解質である塩化アルミニウムの形成のためです。
安全上の注意事項：
*この反応は発熱性であり、可燃性の水素ガスを放出します。 ケアで実行する必要があります よく換気された領域 。
* 目の保護 および手袋 酸を扱うときは着用する必要があります。
* 連絡を避けます 溶液または放出されたガスを使用。
要約：
塩化水素とアルミニウムの間の反応は、塩化アルミニウムと水素ガスを生成する簡単な単一変位反応です。この実験を実施する際に関係する安全上の注意事項に注意することが重要です。
