その理由は次のとおりです。
* 金属 イオン化エネルギーが低い傾向があります。つまり、電子を容易に失い、正に帯電したイオン（陽イオン）を形成します。
* 非金属 電気陰性度が高い傾向があります。つまり、電子を容易に獲得して負に帯電したイオン（アニオン）を形成します。
金属と非金属が反応すると、金属原子は電子を非金属原子に失い、反対に帯電したイオン間に静電引力を作り出します。この魅力は、化合物を一緒に保持するものです。
一般的なイオン化合物のペアリングの例：
* グループ1金属（アルカリ金属）およびグループ17非金属（ハロゲン） ：塩化ナトリウム（NaCl）、臭化カリウム（KBR）
* グループ2金属（アルカリアースメタル）およびグループ16非金属（カルコジェン） ：酸化マグネシウム（MGO）、硫化カルシウム（CAS）
* 遷移金属とグループ17の非金属： 塩化銅（CUCL2）、酸化鉄（Fe2O3）
重要な注意： これらの一般的な傾向には例外があります。たとえば、一部の非金属は、他の非金属（例えば、塩化アンモニウム（NH4Cl））とイオン化合物を形成できます。
