水素は通常、グループ1（アルカリ金属）の上部に配置されますが、非金属に似た特性を示します。これは、1つのプロトンと1つの電子しかないため、ハロゲンと同様の反応性を与えるためです（グループ17）。
これが水素が非金属と見なされる理由です：
* 共有結合を形成： 他の非金属と同様に、水素は他の元素と共有結合を形成して電子を共有します。
* ガス状の状態： 水素は、他の非金属と同様に、室温で珪藻ガス（H2）として存在します。
* 非導電性： 水素は、熱と電気の導体が不十分です。
* 低電気陰性度： その電気陰性度は多くの金属よりも高くなっていますが、ほとんどの非金属よりも低いです。
ただし、周期表に上の水素の位置とその化学的特性の一部は、いくつかの金属特性もあることを示唆しています。これにより、水素は「メタロイド」または「非金属」と見なされることが多いユニークな要素になります。
