1。 関連する要素を調べます
* イオン化合物： これらは、金属（液体である水銀を除く）と非金属の間に形成されます。
*例：NaCl（塩化ナトリウム）、CaO（酸化カルシウム）、Mgbr₂（臭化マグネシウム）
* 分子化合物： これらは非金属間でのみ形成されます。
*例：co₂（二酸化炭素）、h₂o（水）、nh₃（アンモニア）
2。 結合の種類を考慮してください
* イオン化合物： 反対に帯電したイオン間の静電引力によって形成されます。 金属は電子を失い、正に帯電した陽イオンになりますが、非金属は電子を獲得して負に帯電した陰イオンになります。
* 分子化合物： 原子間で電子を共有することによって形成され、共有結合が作成されます。
3。 式の手がかりを探してください
* イオン化合物： 通常、式で陽イオンとアニオンのシンプルで全文比があります。
*例：NaCl（1つのナトリウムイオン、Na⁺、すべての塩化物イオン、cl⁻）
* 分子化合物： 多くの場合、各タイプの原子の数を示す下付き文字を持つより複雑な式があります。
*例：co₂（1つの炭素原子C、2つの酸素原子ごとに、o）
4。 追加の考慮事項
* 多原子イオン： 一部の化合物には、no₃⁻（硝酸塩）またはso₄²⁻（硫酸塩）のようなポリ原子イオン（正味電荷の原子のグループ）が含まれています。これらの化合物は、帯電した種の存在のため、依然としてイオン性と見なされています。
* 金属結合： 金属は金属結合を形成することもできます。金属結合は、まったく異なるタイプの結合です。
例
* naCl（塩化ナトリウム）： ナトリウム（Na）は金属、塩素（Cl）は非金属です。イオン化合物。
* h₂o（水）： 水素（H）と酸素（O）の両方が非金属です。分子化合物。
* mgso₄（硫酸マグネシウム）： マグネシウム（Mg）は金属であり、硫酸塩（So₄²⁻）は多原子イオンです。イオン化合物。
要約すると、関連する要素、存在する結合の種類、化学式の構造を分析することにより、物質がイオン化合物か分子化合物であるかを判断できます。
