弱酸を定義するものは次のとおりです。
* 溶液中の部分イオン化： 弱酸が水に溶けた場合、それは部分的にイオン化するだけで、すべての陽子（H+）を溶液に寄付しません。
* 平衡： 弱酸のイオン化は平衡反応であり、それが両方向に進むことができることを意味します。
* 前方反応： ha（弱酸） + h 2 o⇌H 3 o + （ハイドロニウムイオン） + A - （コンジュゲートベース）
* 逆反応： h 3 o + + a - ha + h 2 o
* 低ka値： 弱酸は低酸解離定数（ka）値を持ち、わずかにイオン化することを示しています。
弱酸の例：
* カルボン酸： 酢酸（ch 3 COOH）、ギ酸（HCOOH）、乳酸（Ch 3 ch（ああ）cooh）
* 無機酸： 炭酸（H 2 co 3 ）、ホウ酸（H 3 bo 3 ））
* 有機酸： クエン酸（C 6 h 8 o 7 ）、シュウ酸（H 2 c 2 o 4 ））
キーテイクアウト：
特定の式の代わりに、「弱酸」を溶液中の酸がどのように振る舞うかを説明する特性と考えてください。
