* ナトリウム（Na） 外側のシェルに1つの価電子がある金属です。この電子を容易に失い、高貴なガスのような安定した完全な外側のシェルを実現します。これにより、 cation になります 、正に帯電したイオン（Na+）。
* 塩素（cl） 外側のシェルに7つの価電子がある非金属です。電子を容易に獲得して外側のシェルを完成させ、安定性を達成します。これにより、 anion になります 、負に帯電したイオン（CL-）。
* 静電引力： ナトリウム陽イオン（Na+）と塩素陰（Cl-）の反対の電荷は、強い静電誘引を生み出します。この魅力は非常に強いため、個々の原子の傾向が中立を維持する傾向を克服し、イオン結合の形成につながります 。
* 塩化ナトリウム（NaCl）の形成： ナトリウムと塩素の間のイオン結合は、一般にテーブル塩として知られている塩化ナトリウムを形成します。 結果として得られる構造は、強い静電力によって一緒に保持されている交互のナトリウムと塩化物イオンの格子です。
本質的に、ナトリウムと塩素の間の魅力は、両方の原子が安定した電子構成を達成したいという欲求から生じ、互いに強く引き付けられる反対に帯電したイオンの形成につながります。
