1。バランスの取れた化学式を書きます：
カルシウム（CA）と酸素（O₂）の間の反応は、酸化カルシウム（CAO）を生成します。
2 Ca +o₂→2 Cao
2。制限反応物を決定します：
* カルシウムのモル（CA）： 6.33 mol caがあります。
* 酸素のモル（o₂）： 4.00 molo₂があります。
制限反応物を見つけるには、バランスの取れた方程式のCaとO₂のモル比を比較する必要があります。 方程式は、CaとO₂の2：1の比率を示しています。
* カルシウム： すべての6.33 molのCaが反応した場合、6.33 mol Ca / 2 =3.165 molo₂が必要です。
* 酸素： 4.00 molo₂があります。これは、すべてのCAと反応するために必要な3.165 molを超えています。
したがって、カルシウム（Ca）は制限反応物です。 これは、すべてのカルシウムが使い果たされると反応が止まり、酸素が残ることを意味します。
3。消費された酸素のモルを計算します：
制限反応物が形成された生成物の量を決定するため、カルシウムのモルを使用して消費される酸素のモルを見つけます。
* 消費されたo₂のモル： 6.33 mol ca *（1 molo₂ / 2 mol ca）=3.165 molo₂
4。残りの酸素のモルを計算します：
* 残りのモル： 4.00 molo₂（初期）-3.165 molo₂（消費）= 0.835 molo₂
回答： 0.835モルがあります 反応後に残された酸素の。
