1。解離： 塩結晶中のナトリウム（Na+）と塩化物（Cl-）イオンを一緒に保持するイオン結合は、極水分子によって壊れています。
2。溶媒和： 水分子は個々のNa+およびcl-イオンを囲み、その周りに水和シェルを形成します。水分子（水素）の正の端は負の塩化物イオンに引き付けられ、陰性端（酸素）は陽性ナトリウムイオンに引き付けられます。
3。解決策： 水和イオンは溶液中に自由に動き回ることができ、水を電気の良好な導体にします。
本質的に、テーブル塩は水に溶けます。なぜなら、塩の水分子とイオンの間の引力は、イオン自体の間の引力よりも強いためです。
ここに注意すべきいくつかの重要なポイントがあります：
* イオン化合物： テーブル塩はイオン化合物であり、それは静電力によって一緒に保持されている反対に帯電したイオンで構成されています。
* 極性溶媒： 水は極性溶媒です。つまり、分子内の電子の不均一な共有により、正と負の終わりがあります。この極性により、イオンと強く相互作用することができます。
* 水分補給： イオンを取り巻く水分子のプロセスは、水和と呼ばれます。
結果の解決策は、A 均一な混合物です 水分子、水和ナトリウムイオン（Na+）、および水塩化塩化物イオン（Cl-）の保護塩（Cl-）の固形塩はありません。
