その理由は次のとおりです。
* プロトンは要素を決定します： 原子核内の陽子の数は、それがどの要素であるかを定義します。たとえば、すべての炭素原子には6つのプロトンがあります。
* 電子は電荷を決定します： 原子は電子を獲得または失う可能性があり、その結果、正味の正または負の電荷が生じる可能性があります。
* イオンは充電された原子です： 原子が電子を獲得すると、それは負に帯電し、アニオンと呼ばれます 。原子が電子を失うと、それは正に帯電し、 cation と呼ばれます 。
例：
*中性ナトリウム原子（NA）には11個のプロトンと11個の電子があります。
*ナトリウムイオン（Na +）には11個のプロトンと10個の電子があり、+1電荷を与えます。
*塩化物イオン（CL-）には17個のプロトンと18個の電子があり、-1電荷を与えます。
したがって、ナトリウム原子とナトリウムイオンの両方が同じ数のプロトンを持っていますが（11）、それらは異なる数の電子を持ち、中性原子と正に帯電したイオンをもたらします。
