1。アルカリ地球金属（グループ2）
* 原子半径： グループを下ると、原子半径が増加します。これは、より多くの電子シェルを追加し、外側の電子を核からさらに遠ざけるためです。
* 融点： 融点は一般的に減少します あなたがグループを下るとき。
* 理由： より大きな原子にはより多くの電子があり、したがって金属結合が強くなりますが、核と外部電子の間のより弱い引力（距離の増加による）は、この効果を上回ります。
2。期間2要素（li、be、b、c、n、o、f、ne）
* 原子半径： 原子半径は一般にを減少させます 期間中に左から右に。 これは、核にプロトンを追加し、正電荷を増やし、電子をより近づけるためです。
* 融点： 融点は一般的に増加します 期間中に左から右にありますが、いくつかの顕著な例外を除きます。
* 理由： 核電荷の増加は、原子間のより強い魅力につながり、より高い融点をもたらします。ただし、以下により不規則性があります。
* 結合タイプ： 期間中に移動すると、債券の種類が変化します（金属から共有結合からネットワーク共有結合）。これは、融点に大きな影響を与えます。
* 電子構成： 完全および半分の電子シェルは特に安定しており、融点の傾向に影響します。
要約
原子半径と融点の関係は複雑であり、いくつかの要因の影響を受けます。
* 金属結合： より強力な金属結合は一般に、より高い融点につながります。
* 核電荷： より高い核電荷は、原子間の引力を強化し、融点を増加させます。
* 電子構成： 安定した電子構成は、より高い融点につながる可能性があります。
* 結合タイプ： さまざまな種類の結合（金属、共有結合、ネットワーク共有結合）は、融点に大きな影響を与えます。
重要な注意： 一般的な傾向はありますが、これらの要因のために特定の例外が存在し、各要素を個別に分析することが重要です。
