* 極性： 塩化銅は、銅と塩素の間に大きな電気陰性度の違いがあるため、非常に極性化合物です。アルコールは、極性ヒドロキシル基（OH）を持っている間、水と比較して比較的非極性です。極性のこの違いにより、塩化銅分子がアルコール分子と強く相互作用することが困難になり、溶解度が限られています。
* 溶解度ルール： 一般的に、塩化銅のようなイオン化合物は、水のような極性溶媒に溶けます。これは、水分子がイオンを囲み、効果的にそれらを分離し、溶解につながるためです。
* 水分補給： 塩化銅は水和物を形成します。つまり、水分子を容易に吸収し、安定した構造を形成します。これらの水和物は、アルコールのような非極性溶媒の溶解度をさらに低下させます。
ただし、塩化銅がアルコールへの溶解度が限られている可能性がある特定のシナリオがいくつかあります：
* 水の存在： アルコールにかなりの量の水が含まれている場合、塩化銅は極性培地の存在のために少し溶解する可能性があります。
* 特定のアルコール： メタノールやエタノールのような特定のアルコールは、サイズが小さく、塩化銅と水素結合を形成する能力により、わずかに高い溶解度を示す可能性があります。
要約すると、塩化銅は特定のアルコールで限られた溶解度を示すことができますが、一般的に不溶性と見なされます 極性の違いと水和物を形成する傾向によるアルコールで。
