1。中心原子を決定します：
*ヨウ素（I）は、フッ素よりも電気陰性ではないため、中心原子です。
2。総価電子を数えます：
*ヨウ素（i）には7つの価電子があります。
*フッ素（F）にはそれぞれ7つの価電子があり、4つのフッ素原子があるため、7 * 4 =28価電子です。
*負電荷は余分な電子を示し、合計に1を追加します。
総価電子=7 + 28 + 1 =36
3。ルイス構造を描きます：
*ヨウ素を中央に置き、4つのフッ素原子で囲みます。
*各フッ素原子を単一の結合（8電子を使用して）でヨウ素に接続します。
*残りの電子をフッ素原子の周りの孤立ペアとして分配します（各フッ素には3つの孤立ペアが必要です）。
*ヨウ素には2つの孤立ペアがあります。
4。ヨウ素の原子価シェル内の原子価電子の数を決定します：
*ヨウ素は4つのフッ素原子（4つの電子を共有）に結合します。
*ヨウ素には2つの孤立ペア（4つの電子）があります。
ヨウ素周辺の総価電子=4 + 4 =8
したがって、if₄⁻イオンにはヨウ素の原子価シェルに8つの電子があります。
