1。分子間力：
* h 2 O： 水分子は、酸素の電気陰性度が高いことと孤立ペアの存在により、強い水素結合を形成します。これらの強力な水素結合は、かなりの量のエネルギーを壊す必要があり、蒸発の高熱（40.7 kJ/mol）につながります。
* hcl： 塩化水素は、極性ですが、より弱い双極子双極子相互作用のみを形成します。これらの力は、水素結合よりも著しく弱く、蒸発中に克服するためのエネルギーが少なくなります。これにより、蒸発の熱が低くなります（16.1 kJ/mol）。
2。分子量：
* h 2 O： 水は、HClと比較して分子量が少ない。
* hcl： HClは水よりも高い分子量です。 分子量は分子間力と比較してより小さな役割を果たしますが、より重い分子は一般に、より大きな運動エネルギーのために蒸発するためにより多くのエネルギーを必要とします。
3。分子形状：
* h 2 O： 水の曲がったジオメトリは、分子間の強い水素結合相互作用を促進します。
* hcl： HCLには線形形状があり、強力な分子間相互作用を形成する能力を制限しています。
要約すると、h 2 間の蒸発熱の違い OとHClは主に分子間力の強度から生じます。水の強い水素結合は、HClの双極子双極子の相互作用が弱いと比較して、気化のために大幅に高いエネルギー入力を必要とします。
