* nh₄⁺（アンモニウムイオン）：
*水素（H）は通常、酸化数+1です。
* 4つの水素原子があるため、水素からの総酸化数は+4です。
*アンモニウムイオンには+1電荷があるため、窒素（n）には酸化数が-3のバランスが必要です。
* ce（セリウム）：
*セリウムは遷移金属であり、その酸化数は異なる場合があります。
*硫酸塩（So₄²⁻）には-2電荷があり、3つの硫酸イオンがあるため、硫酸塩からの総負電荷は-6です。
* -6電荷のバランスをとるには、セリウム（CE）の酸化数は+6でなければなりません。
* so₄²⁻（硫酸イオン）：
*酸素（O）は通常、-2の酸化数があります。
* 4つの酸素原子があり、合計-8を与えます。
*硫黄は、酸素の-8電荷のバランスをとるために+6の酸化数を持っている必要があります。
酸化数の概要：
* n： -3
* H： +1
* CE： +6
* s： +6
* o： -2
覚えておいてください： ニュートラル化合物の酸化数の合計は常にゼロでなければなりません。
