* 安定性： 原子は、電子の完全な外側の殻（貴族のような）を持っている場合、最も安定しています。これは、完全な外側のシェルがすべての軌道が満たされ、低エネルギー状態につながることを意味するためです。
* 共有は思いやりがあります： 多くの原子、特に非金属には、外側のシェルを自分で満たすのに十分な電子がありません。電子を別の原子と共有することにより、両方とも完全な外側のシェルを達成し、安定性を獲得できます。
* 相互利益： この共有は、2つの原子の間に強い引力を生み出し、それらを分子にまとめます。どちらの原子も、この配置の恩恵を受けます。どちらも、より安定した電子構成を得るためです。
これが簡単な例です：
* 水素（H）： 水素には1つの電子がありますが、ヘリウム（HE）のような完全な外側シェルを持つには2つの電子が必要です。
* 酸素（O）： 酸素には外側のシェルに6つの電子がありますが、ネオン（NE）のような完全な外側のシェルを持つには8つが必要です。
水素と酸素が水（H₂O）を形成すると、電子を共有します。
*各水素原子は、その単一電子を酸素原子と共有し、共有結合を形成します。
*酸素原子は、各水素原子と2つの電子を共有します。
*この共有により、各水素原子はその外殻（ヘリウムなど）に2つの電子を持ち、酸素原子はその外殻（ネオンのような）に8つの電子を持つことができます。
本質的に、共有結合は、原子が電子を共有し、分子の形成につながることにより安定した電子構成を実現する方法です。
