これがどのように機能しますか：
* 満たされた価電子シェル： 完全な価数シェルは、最も安定した構成です。 完全な原子価シェルを持つ原子は、最も外側のエネルギーレベルに完全な電子セットを持ち、化学反応に関与する可能性が低くなります。たとえば、Nobleガス（HE、NE、ARなど）には完全な価数シェルがあり、非常に反応しません。
* 半分充填された価数シェル： 場合によっては、この配置が電子のバランスの取れた分布を提供するため、半分満たされた価電子シェルも安定性に寄与する可能性があります。これは、窒素（N）やリン（P）などの元素に特に当てはまります。
例：
ナトリウム（NA）と塩素（CL）を考えてみましょう。ナトリウムには価数シェルに1つの電子があり、塩素には7つあります。ナトリウムは、1つの価電子を失って正に帯電したイオン（Na+）を形成することにより安定性を達成し、以前のエネルギーレベルから完全な原子価シェルを残します。一方、塩素は1つの電子を獲得して価数シェルを完成させ、負に帯電したイオン（CL-）を形成します。それらが反応すると、イオン結合を形成し、ナトリウムがその電子を塩素に寄付し、安定した化合物（NaCl）をもたらします。
キーポイント：
*完全な価数シェルを持つ原子は安定していると見なされ、化学反応に関与する可能性が低くなります。
*部分的に満たされた原子価の原子は、より反応的になる傾向があり、完全な価数シェルを実現するために電子を容易に獲得、失い、または共有します。
* Octetルールはガイドラインであり、特に周期表の1行目と2行目の要素の場合、例外が存在します。
