極結合
* 電子の不平等な共有： 極結合では、電子は2つの原子の間で不均等に共有されます。 1つの原子は共有電子に強い引っ張りを持ち、わずかに負（Δ-）になり、もう1つの原子はわずかに正（Δ+）になります。
* 電気陰性の差： この不平等な共有は、2つの原子間の電気陰性度の違いのために発生します。電気陰性度は、電子を引き付ける原子の能力です。電気陰性度の差が大きいほど、結合が極性になります。
* 双極子モーメント： 極結合には双極子モーメントがあります。つまり、小さな磁石と同様に、ポジティブとネガティブエンドがあります。
* 例： 酸素は水素よりも電気陰性度が高いため、水中の水素（H）と酸素（O）の結合は極性です。
非極性結合
* 電子の平等な共有： 非極性結合では、電子は2つの原子間で等しく共有されます。
* 同様の電気陰性度： この等しい共有は、2つの原子が同様の電気陰性度値を持っているために発生します。
* 双極子モーメントなし： 非極性結合には双極子のモーメントがありません。
* 例： 塩素分子（Cl₂）の2つの塩素原子（CL-CL）間の結合は、塩素が同じ電気陰性度を持つため、非極性です。
覚えておくべきキーポイント：
* 電気陰性度が重要です： 原子間の電気陰性度の違いは、結合の極性を直接決定します。
* 極分子： 単一の極性結合は必ずしも分子極を作るとは限りませんが、分子に極性をキャンセルしない形状がある場合、分子は極性になります。
* 非極性分子： 分子は極性を持つことができますが、対称的に配置されている場合、極性はキャンセルして分子を非極性にします。
要約：
|機能|極結合|非極性結合|
|-------------------|------------------------------------|-------------------------------------|
|電子共有|不平等|等しい|
|電気陰性度|異なる|同様の|
|双極子モーメント|はい|いいえ|
|例|水中のH-O結合（H₂O）|塩素のCl-CL結合（Cl₂）|
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