1。平衡を理解してください
水酸化カルシウム、CA（OH）₂は、控えめに溶けやすいイオン化合物です。水への溶解は平衡プロセスです。
ca（oh）₂（s）
Ca（OH）₂の溶解度積定数（ksp）は5.5×10°です。
2。イオン濃度を計算します
* [ca²⁺] ：caCl₂は完全に解離するため、ca²⁺イオンの濃度は、0.050 Mの初期濃度に等しくなります。
* [Oh⁻] ：pHからの水酸化物イオン濃度を計算できます。
* poh =14 -ph =14-8.0 =6.0
* [oh⁻] =10⁻⁶⁰m=1.0×10⁻⁶m
3。イオン産物（q）を計算します
イオン産物（Q）は、溶液中のイオンの相対量の尺度の平衡濃度と比較して測定値です。次のように計算されます。
Q =[ca²⁺] [oh⁻]²
取得した値を置き換えます：
Q =（0.050 m）（1.0×10⁻⁶m）²=5.0×10⁻¹⁴
4。 Qをksp と比較します
* q
* Q> ksp： ソリューションは超飽和状態であり、イオン産物がKSP値に達するまで沈殿物が形成されます。
* q =ksp：の場合 溶液は飽和状態で、システムは平衡状態にあります。
この場合、Q（5.0×10⁻¹⁴）はksp（5.5×10⁻⁶）よりもはるかに少ないです。
結論
Q
