イオン水素化物対共有水素化物：重要な違い
イオン水素化物 および共有水素化物 水素と別の元素の間に形成された2つの異なるタイプのバイナリ化合物です。これが彼らの重要な違いの内訳です：
1。結合：
* イオン水素化物： イオン結合によって形成 高度な電気依存症の金属（グループ1および2）と水素の間。金属原子はその原子価電子を失い、正に帯電した陽イオンを形成しますが、水素は電子を獲得して負に帯電した水素化物イオン（H-）を形成します。
* 共有水素化物： 共有結合によって形成 水素と非金属要素の間。 電子は原子間で共有され、よりバランスのとれた電荷分布が生じます。
2。物理的特性：
* イオン水素化物： 通常、固体 室温で、イオン間の強い静電力による高い融点と沸点を備えています。 それらは一般的に脆弱です 電気を実施します 溶融状態。
* 共有水素化物： 室温で物質の3つの状態すべてに存在し、は変化します 共有結合の強度と分子間力に応じて、融点と沸点。それらは一般に貧しい導体です 電気の。
3。化学的特性：
* イオン水素化物： 高反応性 、水と容易に反応して水素ガスと金属水酸化物を生成します。また、強い還元剤です 、他の物質に電子を容易に寄付します。
* 共有水素化物： さまざまな反応性 非金属要素に応じて。いくつかは高反応性です （例えば、hcl）、他のものは比較的比較的非対応です （例えば、メタン）。
4。例：
* イオン水素化物： 水素化リチウム（LIH）、水素化ナトリウム（NAH）、水素化カルシウム（CAH2）。
* 共有水素化物： 水（H2O）、メタン（CH4）、アンモニア（NH3）、塩化水素（HCl）、硫化水素（H2S）。
要約：
イオン水素化物は電子の伝達を伴い、強い静電力と特徴的なイオン特性をもたらします。共有水素化物は電子の共有を伴い、関連する特定の非金属要素に基づいたさまざまな物理的および化学的特性をもたらします。
このテーブルは、重要な違いを要約しています。
|機能|イオン水素化物|共有水素化物|
| ------------------ | -----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
|結合|イオン|共有結合|
|物理的状態|ソリッド|固体、液体、ガス|
|融解/沸騰|高|変数|
|電気的な行動|溶融状態で良い|貧しい|
|反応性|反応性|変数|
|例| lih、nah、cah2 | H2O、CH4、NH3、HCL、H2S |
