バッファとは？
バッファーは、弱酸とその共役塩基（または弱い塩基とその共役酸）を含む溶液です。 この組み合わせにより、酸と塩基の両方を効果的に中和することができます。
バッファの動作方法：
* 酸の追加： 酸をバッファーに加えると、緩衝液のコンジュゲートベースが加えられた酸と反応して弱酸を形成します。この反応は、追加された酸を消費し、pHの変化を最小限に抑えます。
* ベースの追加： 塩基を緩衝液に加えると、緩衝液の弱酸酸が追加されたベースと反応して、その共役塩基を形成します。 この反応は、追加されたベースを消費し、再びpHの変化を最小限に抑えます。
例：
一般的な緩衝液は、酢酸（CH3COOH）とその共役塩基、酢酸（CH3COO-）の溶液です。
* 酸の追加： この緩衝液にHCl（強酸）を追加すると、酢酸イオンはHClのH+イオンと反応して酢酸を形成し、pHを比較的安定させます。
* ベースの追加： NaOH（強い塩基）を緩衝液に追加すると、酢酸はNaOHからのOh-イオンと反応して酢酸イオンを形成し、再び有意なpH変化に抵抗します。
バッファーが重要なのはなぜですか？
バッファーは、以下を含む多くの生物学的および化学システムで安定したpHを維持するために重要です。
* 血： 血液バッファシステム（主に炭酸酸と重炭酸塩を含む）は、細胞機能に不可欠な一定のpHを7.4前後に維持するのに役立ちます。
* セルラープロセス： 多くの酵素と生物学的反応は、適切に機能するために特定のpH範囲を必要とします。バッファーは、これらの最適な条件が維持されるようにします。
* 化学反応： バッファーは、PHを制御し、望ましい結果を確保するために多くの化学反応で使用されます。
要約： 緩衝液は、添加した酸または塩基と反応することにより、pHの変化に抵抗し、安定したpH環境を維持します。それらは、多くの生物学的および化学システムに不可欠な成分です。
