電気陰性度 原子が化学結合で自分自身に向かって電子を引き付ける能力です。
酸素が窒素よりも電気陰性である理由：
* より小さな原子半径： 酸素は窒素よりも小さな原子半径を持っています。これは、酸素中の原子価電子が核に近いため、より強い引力をもたらすことを意味します。
* より高い有効な核電荷： 酸素は、窒素よりも効果的な核電荷が高い。これは、酸素が核内に8つのプロトンを持っているのに対し、窒素には7つしかないためです。核のより大きな正電荷は、電子をより強く引き付けます。
* より高いイオン化エネルギー： 酸素は窒素よりも高いイオン化エネルギーを持っています。これは、酸素原子から電子を除去するためにより多くのエネルギーが必要であることを意味します。これは、電子のより強いホールドを示しています。
要約：
より小さな原子半径、より高い有効な核電荷、および酸素のイオン化エネルギーが高いほど、窒素と比較してより大きな電気陰性度に寄与します。
