その理由は次のとおりです。
* 静電引力： 亜鉛（Zn）は金属であり、酸素（O）は非金属です。金属は電子を失い、陽性イオン（陽イオン）を形成する傾向がありますが、非金属は電子を獲得して陰性イオン（アニオン）を形成します。電気陰性度のこの違いは、Zn²⁺イオンとo²⁻イオンの間に強い静電引力をもたらし、イオン結合を形成します。
* 共有キャラクター： ただし、亜鉛と酸素の電気陰性の違いは、NaClのような古典的なイオン化合物ほど大きくありません。これは、ある程度の電子共有があり、共有特性に寄与することを意味します。この共有特性は、Zn²⁺イオンのサイズが比較的小さいため、Zn-O結合でより明白であり、軌道のオーバーラップを可能にします。
* 偏光： 酸素は非常に分極可能な原子です。つまり、その電子雲は、亜鉛イオンの正電荷によって歪むことができます。この歪みは、結合の共有特性を高めます。
要約： ZnOは、イオンと共有結合の組み合わせを示し、イオン特性が支配的です。結合の性質はスペクトルであり、多くの化合物がイオンと共有の両方の特性をさまざまな程度に示すことに注意することが重要です。
