これが簡単な内訳です：
* 酸 水に溶解したときに水素イオン（H+）を寄付する物質です。彼らは通常、酸っぱい味がし、塩基と反応して塩と水を形成することができます。例：レモン汁、酢、胃酸。
* ベース 水に溶解すると水素イオン（H+）を受け入れる物質です。彼らは通常、苦い味を味わい、滑りやすく感じ、酸と反応して塩と水を形成することができます。例：石鹸、重曹、アンモニア。
このように考えてみてください。酸はH+イオンの「givers」であり、塩基はH+イオンの「テイカー」です。
それらは、pHスケールの本質的に反対側です：
* pH 0-6.9 酸性です
* pH 7 ニュートラルです（純粋な水のように）
* pH 7.1-14 基本的です（アルカリとも呼ばれます）
したがって、どちらも化学において重要ですが、酸と塩基は同じものではありません。
