これがバランスの取れた化学式です：
2ch₃cooh（aq） + ba（oh）₂（aq）→ba（ch₃coo）₂（aq） + 2h₂o（l）
説明：
* 酢酸（Ch₃COOH） 弱酸です。
* 水酸化バリウム（BA（OH）₂） 強いベースです。
* 酢酸バリウム（BA（Ch₃COO）₂） 塩が形成されています。水に溶けます。
* 水（h₂o） 副産物として生成されます。
観測：
*反応は発熱性であり、熱が放出されます。
*反応が進むにつれて、ソリューションは酸性度が低く、より基本的になります。
*フェノルフサレインインジケーターを使用すると、反応が進行するにつれてソリューションは無色からピンクに変わります。
正味イオン方程式：
正味のイオン方程式は、反応に直接関与している種に焦点を当てています。
2H⁺（aq） + 2oh⁻（aq）→2h₂o（l）
この方程式は、反応が基本的に酸からの水素イオン（H⁺）と塩基からの水酸化物イオン（OH⁻）の組み合わせであることを示しています。
