* 電気陰性度： 酸素は、水素よりもはるかに高い電気陰性度を持っています。これは、酸素が結合内の共有電子をより強く引っ張っていることを意味します。
* 不平等な共有： その結果、共有電子は酸素原子の近くでより多くの時間を費やし、部分的な負電荷（Δ-）を与えます。逆に、水素原子には部分的な正電荷（Δ+）があります。
* 極性： 電子密度の不均一な分布は、分子内で電荷の分離を作成し、結合極性を作ります。
極性共有結合の結果：
* 水素結合： 水素の部分的な正電荷と水中の酸素（H₂O）の部分的な負電荷は、水素結合の形成を可能にします。これは、多くの水のユニークな特性に関与する強力な分子間力です。
* 溶解度： 極性分子は水のような極性溶媒に溶解する傾向がありますが、非極性分子は油のような非極性溶媒に溶解する傾向があります。
* 反応性： 極性分子は、部分電荷の存在により、しばしば非極性分子よりも反応性が高いことがよくあります。
例：
水（H₂O）では、酸素原子は共有電子をそれ自体に引き寄せ、酸素に部分的な負電荷と各水素原子に部分的な正電荷を作成します。この極性は、多くの物質を溶解し、多くの化学反応に関与する水の能力にとって重要です。
