アンモニアイオンとアンモニアイオンの両方の元素の順序の理由は、慣習と電気陰性度によるものです 。
* 条約： 化学式では、電気陰性度が最も低い要素が通常最初に記述されます。窒素（N）は、水素（H）よりも電気陰性度が低いため、NH3とNH4+の両方で最初に登場します。
* 電気陰性度： 電気陰性度とは、原子が結合で電子を自分自身に引き付ける能力です。窒素は水素よりも電気陰性です。つまり、結合内の共有電子をより強く引き付けます。これにより、窒素原子にわずかに負の電荷が得られ、水素原子はわずかに正電荷を与えます。
したがって、式NH3は、窒素が中心原子であり、水素原子がそれに結合しているアンモニア分子の原子の配置を正確に反映しています。
