1。バランスの取れた化学式を書きます：
nahco₃（aq） + hcl（aq）→naCl（aq） +h₂o（l） +co₂（g）
2。 HCl：のモルを決定します
* moles =モルリティ×体積（リットル）
* Moles HCl =5.0 m×0.0125 L =0.0625モルHCl
3。バランスの取れた方程式の化学量論を使用して、nahco -のモルを見つける：
*バランスの取れた方程式から、1モルのHClは1モルのNahco₃と反応します。
*したがって、0.0625モルHClは0.0625モルnahco -で反応します。
4。 nahco₃のモルをグラムに変換します：
*nahco₃のモル質量=84.01 g/mol
*質量=モル×モル質量
* MASSNAHCO₃=0.0625 mol×84.01 g/mol =5.25 g
したがって、HCLの流出を中和するために5.25グラムのnahco₃が必要になります。
