* イオン結合： イオン化合物は、金属原子が電子を失い、正の帯電イオン（陽イオン）になると形成され、非金属原子が電子をゲインして負に帯電したイオン（アニオン）になります。
* アニオン命名： 負に帯電したイオン（アニオン）の名前は通常、「-ide」で終わります。これは、それらを他のイオンと区別し、それらの負電荷を示す方法です。
例：
* naCl： 塩化ナトリウム（ナトリウムカチオン（Na+）および塩化物アニオン（Cl-））
* kbr： 臭化カリウム（カリウム陽イオン（K+）および臭化アニオン（BR-））
* cao： 酸化カルシウム（カルシウム陽イオン（Ca2+）および酸化物陰イオン（O2-））
例外：
* 多原子イオン： 多原子イオン（2つ以上の原子で構成されたイオン）を含む化合物は、常に「-ide」ルールに従うとは限りません。たとえば、硫酸塩（SO42-）およびリン酸（Po43-）イオン。
要約すると、「-ide」エンディングは、バイナリイオン化合物の負に帯電したイオン（アニオン）の名前を付けるために使用される規則であり、他のタイプのイオンと区別するのに役立ちます。
