その理由は次のとおりです。
1。解離： HClが水に溶けると、それは積極的に帯電した水素イオン（H+）および負に帯電した塩化物イオン（CL-）に分解します。このプロセスは解離と呼ばれます 。
2。イオンと導電率： イオンは帯電した粒子です。 これらのイオンが溶液に存在する場合、自由に移動できます。 電流が適用されると、これらのイオンは反対に帯電した電極に向かって移動します。荷電粒子のこの動きは、電流の流れを構成します。
3。強い電解質： HCLは強酸であり、水中でほぼ完全に解離することを意味します。この高度な解離は、多数の遊離イオンをもたらし、優れた電気伝導率につながります。
対照的に、純粋な水は非常に少ないイオンを含むため、非常に貧弱な電気導体です。 ただし、HClのような酸が水に溶解すると、イオン濃度が劇的に増加し、溶液が良好な導体になります。
