1。同位体： ほとんどの要素は、同位体の混合物として自然界に存在します。同位体は、同じ数のプロトンを持っているが、異なる数の中性子を持つ同じ元素の原子です。これは、彼らが異なる原子質量を持っていることを意味します。たとえば、塩素には2つの主要な同位体があります：塩素-35と塩素-37。 塩素の原子量は、これらの同位体の質量の平均であり、自然な存在量に従って重み付けされています。各同位体の豊富さは整数ではないため、平均原子量も整数ではありません。
2。原子質量単位（AMU）： 原子質量単位（AMU）は、炭素-12原子の質量1/12として定義されます。 陽子と中性子の質量は1つのAMUに非常に近いですが、それらは正確に1 AMUではありません。核のわずかな違いと核を保持する結合エネルギーは、分数の原子量に寄与します。
要約する：
*原子量は、元素のすべての同位体の質量に基づいた平均であり、それらの豊かさによって重み付けされています。
*同位体の存在量と原子質量単位の定義は、部分的な原子量をもたらします。
原子量のこの部分的な性質は、周期表内の原子の複雑さと多様性を反映しています。
