その理由は次のとおりです。
* 酸のArrhenius定義： この定義は、酸は水に溶解すると水素イオン（H+）を生成する物質であると述べています。
* brønsted-lowry定義： このより一般的な定義では、酸はプロトン（H+）を寄付できる物質であると述べています。
* 酸性度とpH： 溶液中のH+イオンの濃度は、その酸性度を決定します。 H+イオンの濃度が高くなると、pHが低く、より酸性の溶液があります。
例：
* 塩酸（HCl）： HClが水に溶解すると、H+イオンを放出して溶液を酸性にします。
* 酢酸（CH3COOH）： この酸は、溶液中のH+イオンを放出し、酸性特性を与えます。
H+イオンは酸性度の原因であるが、水中に独立して存在しないことに注意することが重要です。代わりに、水分子と結合してヒドロニウムイオン（H3O+）を形成します。ただし、H+イオンは依然として溶液の酸性の性質に寄与する重要な要因です。
