* ギ酸は弱酸です。 溶液中に完全にイオン化するわけではありません。つまり、水素イオン（H+）を部分的に放出することを意味します。
* 水酸化カリウムは強力なベースです。 溶液中に完全にイオン化し、かなりの量の水酸化物イオン（OH-）を放出します。
これら2つが反応すると、水酸化カリウムからの水酸化物イオンは、形成酸から水素イオンを中和します。 しかし、水酸化カリウムは強い塩基であり、ギ酸は弱酸酸であるため、溶液に過剰な水酸化物イオンが残っているため、基本的になります。
反応は次のように表現できます。
HCOOH（aq） + koh（aq）→hcook（aq） + h2o（l）
得られた溶液には、弱酸と強い基部の塩であるカリウム形成（HCOOK）が含まれます。強い塩基からの過剰な水酸化物イオンは、溶液を基本的にします。
