1。概念を理解する
* 沸点の標高： 溶質（NaClなど）を溶媒（水など）に追加すると、溶液の沸点が上がります。これは衝突特性であり、そのアイデンティティではなく、溶質の濃度に依存します。
* Molality： 沸点標高に直接関係しているため、モルリアル（溶媒1キログラムあたりの溶質のモル）を使用します。
2。 沸点標高式を使用します
沸点の高さの式は次のとおりです。
Δt b =k b * m * i
どこ：
*Δt b =沸点の変化（°C）
* k b =溶媒のモル沸点標高定数（水=0.512°C/m）
* m =溶液のモルリティ（mol/kg）
* i =van't Hoff Factor（溶質が溶液に分離する粒子の数を説明します）
3。 Van't Hoff Factor（I）を決定します
* NaClは溶液中の2つのイオンに分離します：Na + およびcl - 。
*したがって、NaClのVan't Hoff因子（i）は2です。
4。モルリティ（M）を計算します
私たちは知っています：
*Δt b =2.00°C
* k b =0.512°C/m
* i =2
フォーミュラを再配置してモルリティ（m）を解決します。
m =Δt b /（k b * i）=2.00°C /（0.512°C / m * 2）=1.953 m
5。 NaCl の質量を計算します
* NaClのモル質量： 58.44 g/mol
* 水の質量： 1.000 kg
Molality（M）=NaCl /キログラムのモル
NaClのモルを解く：
NaCl =m *水のキログラムのモル=1.953 mol/kg * 1.000 kg =1.953 mol
NaClのモルをグラムに変換します。
NaClの質量=NaClのモル * NaClのモル質量=1.953 mol * 58.44 g/mol =114.1 g
回答： 約 114.1グラムを溶解する必要があります 沸点を2.00°C上に上げるために、1.000 kgの水にNaClを入れます。
