その理由は次のとおりです。
* 溶解度： 溶媒（水など）への物質（NaClなど）の溶解度は、特定の温度で特定の量の溶媒に溶解できるその物質の最大量です。
* 飽和： 溶液は、特定の温度で溶質の最大量を溶解した場合に飽和していると見なされます。追加された追加の溶質は溶解せず、底部の固体として残ります。
ここに水中のNaClの溶解度の一般的なアイデアがあります：
* 0°Cで： 約35.7グラムのNaClが100グラムの水に溶けることができます。
* 20°Cで： 約36グラムのNaClが100グラムの水に溶けることができます。
* 100°Cで： 約39.1グラムのNaClが100グラムの水に溶けることができます。
ご覧のとおり、NaClの溶解度は温度とともにわずかに増加します。
重要な注意： これらはおおよその値です。 実際の飽和点は、圧力や他の溶質の存在などの要因の影響を受ける可能性があります。
特定の温度に正確な飽和点が必要な場合は、化学の教科書またはオンラインリソースで詳細な溶解度データテーブルを見つけることができます。
