概念を理解する
* 沸点の標高： 非揮発性溶質（ナフタレンなど）が溶媒（クロロホルムなど）に追加されると、溶液の沸点が増加します。これは、溶質粒子が溶媒の蒸発能力を妨げるためです。
* 凍結点うつ病： 溶媒に溶質を追加すると、溶液の凍結点が低下します。これは、溶質粒子が溶媒の結晶格子構造の形成を破壊するためです。
* 衝突特性： 沸点の標高と凍結点のうつ病は、衝突特性です。これは、溶質の特定のアイデンティティではなく、溶液中の溶質粒子の濃度のみに依存することを意味します。
計算
1。モルリティ（M）： 溶媒1キログラムあたりの溶質のモルである溶液のモルリアルを知る必要があります。
*クロロホルムの質量をキログラムに変換します：16.8 g / 1000 g / kg =0.0168 kg
* Molality（M）=Naphthalene / kgのクロロホルムのモル=1.92 mol / 0.0168 kg =114.3 mol / kg
2。沸点高度（ΔTB）：
* 式： Δtb=kb * m
* KBは、クロロホルムのモル沸点標高定数です（3.63°C/m）
*ΔTB=3.63°C/M * 114.3 mol/kg =415.4°C
* 新しい沸点： 沸点をクロロホルムの通常の沸点に追加します（61.2°C）
*新しい沸点=61.2°C + 415.4°C = 476.6°C
3。凍結点うつ病（ΔTF）：
* 式： Δtf=kf * m
* KFは、クロロホルムのモルラル凍結点うつ病定数です（4.68°C/m）
*Δtf=4.68°C/m * 114.3 mol/kg =534.7°C
* 新しい凍結点： クロロホルムの通常の凍結点（-63.5°C）から凍結点うつ病を減算する
*新しい凍結点=-63.5°C -534.7°C = -598.2°C
重要な注意： 計算された沸点と凍結点は、それぞれ非常に高くて低いです。これは、ソリューションが非常に集中しており、理想的に動作していない可能性が高いことを示唆しています。実際には、このような大量のナフタレンが少量のクロロホルムに溶解することはありそうもない。溶解度の制限と、実際のシナリオでの位相分離の可能性を考慮することが重要です。
