バッファーの理解
* H3PO4（リン酸）： これは弱酸です。水中で部分的にイオン化し、H+イオンを放出します。
* nah2po4（リン酸二水素ナトリウム）： これは弱酸の塩であり、溶液中の共役ベース（H2PO4-）を提供します。
バッファの仕組み
バッファーの鍵は、少量の酸または塩基が追加されたときにpHの変化に抵抗する能力です。このバッファーは次のように機能します：
* 添加酸を中和する（H+）： バッファー溶液中のH2PO4-イオンは、追加されたH+イオンと反応してH3PO4を形成するため、添加酸を消費します。
* h2po4-（aq） + h +（aq）⇌H3po4（aq）
* 追加のベースを中和する（OH-）： バッファー溶液中のH3PO4は、追加されたOHイオンと反応してH2PO4-と水を形成します。
* h3po4（aq） + oh-（aq）⇌h2po4-（aq） + h2o（l）
方程式
a。少量の酸を中和する：
要求した方程式は、追加された酸を中和する方程式です。
h2po4-（aq） + h +（aq）⇌H3po4（aq）
b。 少量のベースの中和：
追加されたベースを中和する方程式は次のとおりです。
h3po4（aq） + oh-（aq）⇌h2po4-（aq） + h2o（l）
キーポイント
* 平衡： バッファシステムに関与する反応は可逆的であるため、追加された物質に応じて右または左に移動できます。これが、バッファが酸と塩基の両方を処理できる理由です。
* バッファ容量： バッファーは、pHの変化に抵抗する能力が限られています。 酸やベースが多すぎると、バッファーが圧倒され、pHが大幅に変化します。
