極性の理解
* 極性共有結合： 電子が電気陰性度の違い（電子を引き付ける能力）の違いにより、原子間で電子が不均一に共有される場合に発生します。電気陰性度が高い原子は電子を引き寄せ、その原子に部分的な負電荷（Δ-）と他の原子に部分的な正電荷（Δ+）を作成します。
* 分子極性： 分子は正味の双極子モーメントがある場合、極性です。つまり、分子全体に不均一な電荷分布があります。
pcl₃の分析
1。電気陰性度： リン（P）の電気陰性度は2.19、塩素（Cl）の電気陰性度は3.16です。これは、塩素がリンよりも電気陰性であることを意味します。
2。結合極性： 電気陰性度の違いにより、pcl₃の各p-cl結合は極性であり、塩素原子は部分的な負電荷（Δ-）を運び、リン原子は部分的な正電荷（Δ+）を運ぶリン原子です。
3。分子形状： PCL₃は三角錐体形状を持っています。 3つの塩素原子は中央のリン原子の周りに配置されており、リンの孤立した電子のペアが上向きになります。この非対称形状により、個々の結合双極子が互いにキャンセルするのを防ぎます。
結論
極結合とpcl₃の非対称形状により、正味の双極子モーメントが発生します。 したがって、pcl₃は極性分子です。
