1。電子の共有：
* 価電子： 原子には、シェルと呼ばれる異なるエネルギーレベルの電子があります。価数シェルと呼ばれる最も外側のシェルは、結合に関与する電子を保持します。
* 安定性： 原子は、電子の完全な外側の殻を持っている場合、最も安定している傾向があります。これには、多くの場合、電子を獲得、紛失、または共有する必要があります。
2。プロセス：
* アトラクション： 2つの原子が互いに近づくと、それらの積極的に帯電した核（陽子を含む）は、他の原子の負に帯電した電子に引き付けられます。
* オーバーラップ： アトラクションが十分に強い場合、原子の価数シェルが重複し始めます。
* 共有電子： 重複する軌道により、原子は価電子を共有できます。これらの共有電子は現在、両方の原子核を周回しています。
* 結合形成： この電子の共有は、原子の間に強い引力力を作り出し、それらを共有結合にまとめます。
共有結合の種類：
* 単一の債券： 2つの原子が1つの電子を共有しています（たとえば、水素ガスのH-H）。
* ダブルボンド： 2つの原子が2組の電子を共有しています（酸素ガスのO =Oなど）。
* トリプルボンド： 2つの原子は、3組の電子を共有しています（窒素ガスのn球など）。
キーポイント：
* 分子間力よりも強い： 共有結合は、分子を一緒に保持する分子間力（水素結合など）よりもはるかに強いです。
* 非極性および極性共有結合：
* 非極性： 電子は、原子間で均等に共有されます（例：H-H）。
* 極： 電子は不均等に共有され、分子のわずかに正の末端とわずかに負の端（H-CL）が生成されます。
例：
* 水（H2O）： 酸素は各水素原子と2つの電子を共有し、2つの極性共有結合を形成します。
* メタン（CH4）： 炭素は、4つの水素原子のそれぞれと1つの電子を共有し、4つの非極性共有結合を形成します。
* 二酸化炭素（CO2）： 炭素は、2つの酸素原子のそれぞれと2つの電子を共有し、2つの二重結合を形成します。
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