1。バランスの取れた化学式を書きます：
2 c（s） +o₂（g）→2 co（g）
2。制限反応物を決定します：
* 炭素のモル：
- 炭素のモル質量（c）=12.01 g/mol
- 炭素のモル=（1.20 g） /（12.01 g / mol）=0.100 mol
* 酸素のモル：
-STPでは、ガスの1モルが22.4 Lを占めています。
- 酸素のモル=（2.24 L） /（22.4 L / mol）=0.100 mol
* 化学量論： バランスの取れた方程式から、2モルの炭素は1モルの酸素と反応します。 各反応物の等しいモルがあるので、制限反応物は炭素です 。
3。生成された一酸化炭素のモルを計算します：
* モル比： バランスの取れた方程式は、炭素と一酸化炭素の間の2：2モル比を示しています。
* coのモル： 0.100 molの炭素があるため、0.100 molの一酸化炭素を生産します。
したがって、0.100モルの一酸化炭素が生成されます。
