* 溶液中に部分的にのみイオン化します。 これは、弱酸が水に溶解すると、その分子のごく一部のみがプロトン（H+）を供与してヒドロニウムイオン（H3O+）を形成することを意味します。
* ka値が比較的低い。 Kaは酸の解離定数であり、酸が陽子をどれほど容易に寄付するかの尺度です。弱酸の値は1未満です。
* その共役ベースは弱いベースです。 弱酸が陽子を寄付すると、その共役ベースを形成します。酸は弱いため、その共役ベースも弱くなります。つまり、陽子を受け入れる能力が限られています。
* 溶液中の平衡を形成します。 弱酸のイオン化は平衡プロセスであり、酸とその共役塩基の両方が同時に溶液中に存在することを意味します。
* 弱酸の溶液のpHは、同じ濃度の強酸のpHよりも高くなっています。 弱酸は部分的にしかイオン化しないため、溶液中のH+イオンが少なくなり、pHが高くなります。
例：
酢酸（CH3COOH）は弱酸です。溶液では、その共役塩基、酢酸イオン（Ch3COO-）、およびヒドロロニウムイオンとの平衡状態に存在します。
CH3COOH（AQ） + H2O（L）⇌H3O +（AQ） + CH3COO-（AQ）
酢酸分子のごく一部のみが、陽子を供与して水素イオンを形成します。
