ここに重要な条件があります：
* 電気陰性度の大きな違い： 金属原子は、非金属原子よりも有意に低い電気陰性度を持たなければなりません。これは、金属がその電子をより弱く保持しており、それらを寄付する可能性が高いことを意味します。
* 1つの要素は電子（金属）を容易に失い、もう1つは電子を容易に獲得します（非金属）： 通常、金属には、比較的簡単に除去できる1つ、2つ、または3つの価電子があります。一方、非金属には、ほぼ完全な外側の殻があり、安定した構成を実現するために電子を容易に受け入れます。
* 安定イオンの形成： 形成されたイオンは安定している必要があり、通常は電子の完全な外側の殻を持っています。これは、関与する原子により好ましいエネルギー状態を提供します。
簡単に言えば：
*電子を渡したい金属と、それらを取得したい非金属が必要です。
*金属は、非金属がそれらを維持するよりも、電子をその電子を渡す意思がある必要があります。
*結果のイオンは安定しており、電子の外側の殻を満たしている必要があります。
例：
* 塩化ナトリウム（NaCl）： ナトリウム（Na）は1つの電子を失い、Na+（陽イオン）になりますが、塩素（Cl）はその電子を獲得してCl-（アニオン）になります。
* 酸化マグネシウム（MGO）： マグネシウム（mg）は2つの電子を失い、mg2+（陽イオン）になり、酸素（o）はそれらの電子を獲得してO2-（アニオン）になります。
これらの条件により、イオン結合の形成がエネルギー的に好まれ、安定した化合物につながることが保証されます。
