これがバランスの取れた化学式です：
znco₃（s） + 2hcl（aq）→zncl₂（aq） +co₂（g） +h₂o（l）
これが起こることです：
* 炭酸亜鉛（ZnCo₃） 固体白い粉です。
* 塩酸（HCl） 強酸です。つまり、水で完全に解離して水素イオン（H⁺）と塩化物イオン（Cl⁻）を形成します。
*酸からの水素イオンは、炭酸亜鉛から炭酸塩イオン（Co₃²⁻）と反応して、炭酸酸（H₂Co₃）を形成します。
*炭酸酸は不安定で、二酸化炭素ガス（CO₂）と水（H₂O）に分解します。
*炭酸亜鉛からの亜鉛イオン（Zn²⁺）は、塩酸酸から塩化物イオン（Cl⁻）と結合し、水に溶解する塩化亜鉛（Zncl₂）を形成します。
反応中に次のことを観察できます：
* Fizzing： 二酸化炭素ガスの形成により、泡が形成され、溶液の表面に上昇します。
* 解決策が明らかになります： 固体炭酸亜鉛は反応すると溶解し、溶液をより明確にします。
* 可能な熱生成： 反応は発熱性であり、熱を放出します。
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