1。溶解度製品定数（ksp）：
* kspは、水中の控えめに溶けやすいイオン化合物の溶解の平衡定数を表します。
*これは、特定の温度での各イオン化合物の特定の値です。
* ksp値が高いと、溶解度が向上します。
2。降水条件：
*溶液中のイオン濃度の積がを超える場合 ksp値、溶液は過飽和であり、化合物は平衡を再確立するために沈殿します。
3。イオン産物（Q）：
*いつでも溶液中のイオン濃度の産物は、イオン産物（Q）と呼ばれます。
* Q
* Q> ksp：溶液が過飽和である場合、イオン濃度を減らして平衡に達するために降水が発生します。
4。降水に影響する要因：
* 温度： KSPは通常、温度とともに増加します。つまり、より多くの化合物がより高い温度で溶解します。
* 一般的なイオン効果： 一般的なイオン（溶液にすでに存在するイオン）を追加すると、平衡が固相に向かってシフトし、溶解度が低下し、降水が促進されます。
* ph： 一部のイオン化合物にはpH依存性溶解度があり、その溶解は水素または水酸化物イオン濃度の影響を受けます。
例：
塩化銀（AGCL）の溶解を考慮してください。
Agcl（s）⇌g +（aq） + cl-（aq）
ksp =[ag+] [cl-]
[Ag+]と[Cl-]の積がAgClのKSP値を超えると、塩化銀は溶液から沈殿します。
要約すると、イオン化合物は、イオン濃度が溶解度の生成物定数を超えて溶液から沈殿し、溶液を過飽和にします。
