* 共有結合結合： これらの結合は、1つの原子が共有ペアに両方の電子を提供するときに形成されます。ペアを寄付する原子は電子ペアドナーと呼ばれ、ペアを受け入れる原子は電子ペアアクセプターです。
* 良好な電子ペアドナーの要件：
* 孤立ペア： ドナー原子には、寄付するために少なくとも1つの唯一の電子ペアが利用できる必要があります。
* 電気陰性度： 電気陰性度が高い原子は、電子を供与する可能性が低くなります。
* オプションの分析：
* a）H2O： 酸素には2つの唯一のペアがあり、良好な電子ペアドナーになります。
* b）NH3： 窒素には1つの孤独なペアがあり、優れた電子ペアドナーになります。
* c）PF3： リンには1つの唯一のペアがあり、優れた電子ペアドナーになります。
* d）Cl-： 塩素には3つの孤立ペアがあり、優れた電子ペアドナーになります。
* e）CH4： メタンの炭素には孤立したペアがありません。その原子価電子はすべて、水素原子との結合に関与しています。したがって、孤独なペアを寄付して座標共有結合を形成することはできません。
要約すると、CH4には、共有共有結合形成で電子ペアのドナーとして機能するために必要な孤立ペアがありません。
