1。反応を理解する
硫酸（h₂SO₄）は、中和反応で水酸化ナトリウム（NAOH）と反応します。
h₂so₄（aq） + 2naoh（aq）→na₂so₄（aq） +2h₂o（l）
2。化学量論
バランスの取れた方程式は、1モルの硫酸が2モルの水酸化ナトリウムと反応することを示しています。これは、使用する重要な化学量論比です。
3。 NaOH のモルを計算します
* naOHのモルリティ： 0.1023 m
* naohのボリューム： 14.23 ml =0.01423 l
* naohのモル： （0.1023 mol/l） *（0.01423 L）=0.001454モル
4。 h₂so₄のモルを計算します
* naohのモル： 0.001454モル
* mole比（NaOH：H₂SO₄）： 2：1
* h₂so₄のモル： （0.001454 moles naoh） *（1モルh₂so₄ / 2モルnaoh）=0.000727 molesh₂so₄
5。 h₂so₄のモル濃度を計算します
* h₂so₄のモル： 0.000727モル
* h₂so₄：のボリューム 10.00 ml =0.01000 l
* h₂so₄の臼歯： （0.000727モル） /（0.01000 L）= 0.0727 m
したがって、硫酸溶液のモル濃度は0.0727 mです。
