1。バランスの取れた分子方程式を書きます：
2naoh（aq） +h₂so₄（aq）→na₂so₄（aq） +2h₂o（l）
2。完全なイオン方程式を書きます：
2na⁺（aq） +2oh⁻（aq） +2h⁺（aq） +so₄²⁻（aq）→2na⁺（aq） +so₄²⁻（aq） +2h₂o（l）
3。観客イオンを特定してキャンセルします：
観客イオンは、方程式の両側に現れ、反応に関与しないイオンです。この場合、na⁺とso₄²⁻は観客イオンです。
4。正味のイオン方程式を書きます：
2oh⁻（aq） +2h⁺（aq）→2h₂o（l）
単純化された正味イオン方程式：
oh⁻（aq） +h⁺（aq）→h₂o（l）
説明：
正味のイオン方程式は、反応で発生する実際の化学変化を表します。 NaOH（強力な塩基）とh₂SO₄（強酸）の間の反応は中和反応であり、塩基からの水酸化物イオン（OH⁻）が酸から水素イオン（H⁺）と反応して水（H₂O）を形成します。
