1。電気陰性の違い：
* 電気陰性 原子が結合中に電子を引き付ける能力です。
*異なる電気陰性度を持つ2つの原子の場合 結合、より多くの電気陰性原子が共有電子をそれ自体に近づけます。これにより、部分的な負の電荷が作成されます （Δ-）より多くの電気陰性原子とa 部分的な正電荷 （Δ+）より少ない電解原子で。
2。分子形状：
*分子に極結合がある場合でも、その全体的な形状 極性かどうかを判断できます。
* 対称分子： 極性結合が対称的に配置されている場合、個々の結合双極子は互いにキャンセルし、非極性分子をもたらします 。
* 非対称分子： 極性の結合が非対称に配置されている場合、個々の結合双極子はキャンセルしません 、ネット双極子モーメントをもたらします 極分子。
例：
* 水（h₂o）： 酸素は水素よりも電気陰性です。 2つのO-H結合は極性であり、非対称的に配置されており、正味の双極子モーメントにつながり、水を極分子にします。
* 二酸化炭素（CO₂）： 炭素と酸素は異なる電気陰性度を持ち、極C =O結合を生成します。ただし、分子は線形で対称的であるため、結合双極子は互いにキャンセルし、非極性分子をもたらします。
* メタン（Ch₄）： 炭素と水素は小さな電気陰性度の違いがあり、わずかに極性のC-H結合を生成します。ただし、分子は四面体および対称性であるため、結合双極子はキャンセルしてメタンを非極性分子にします。
要約：
* 極性は、原子間の電気陰性度の違いにより、不均一な電子分布から生じます。
* 分子幾何学は、個々の結合双極子がキャンセルするか、ネット双極子モーメントをもたらすかを判断する上で重要な役割を果たします。
* 分子は正味の双極子モーメントがある場合、極性です。つまり、個々の結合双極子は互いにキャンセルしません。
